Química 5º Biológico

INSPECCION GENERAL DOCENTE

PROGRAMA DE QUIMICA

SEGUNDO AÑO DE BACHILLERATO DIVERSIFICADO
1990

(Orientaciones Biológica y Humanística)

UNIDAD 1. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA. (6 semanas)
TEMARIO BASICO

ESTADO SOLIDO
Revisión de estructuras: cristales iónicos, cristales moleculares, redes atómicas.
Redes metálicas. Enlace metálico.

ESTADO GASEOSO
Deducción de la ley de Bopyle utilizando tablas de datos.
A partir de los datos experimentales del curso práctico deducción de la ley de Charles. Escala Kelvin.
Ley conjunta. Ecuación general de los gases. Unidades y valores de R.
Ley de Avogadro. dLey de las presiones parciales.
Gases ideales y reales.
Teoría cinética: un modelo para interpretar el comportamiento de los gases.
Cálculos estequiométricos con gases ideales.

ESTADO LIQUIDO
Presion de vapor. Variación con la temperatura.
Temperatura de ebullición. Su variación con la presión. Estudio cualitativo de la curva presión de vapor-temperatura.

PLASMA
El plasma en el universo.

TEMARIO ELECTIVO

Metalurgia.
Fibras ópticas y sus aplicaciones.
El silicicio en la tecnología electrónica.
Superproductividad. (fenómenos que ocurren a baja temperatura).
Plasma.

ACTIVIDADES EXPERIMENTALES

(A desarrollarse en el curso práctico en simultaneidad y coordinacion con el temario básico de la unidad).

1.Trabajo de laboratorio. Indicaciones generales sobre precauciones a tomar en el laboratorio; uso del mechero de Bunsen, limpieza del material. etc.
Medida de volúmenes en probetas y de temperaturas, poniendo énfasis en perror de la medida y expresión de la misma. (cifras significativas).
2.Ley de Charles.
Medida de presión atmosférica.
3.Medida de presión de gases con manómetros en U.
Uso de la balanza.
4.Determinación de la masa molar molecular de una sustancia vaporizable.
5.Variación de la presión de vapor de un líquido con la temperatura.
6.Resolución de ejercicios propuestos por el Profesor de teórico.


UNIDAD 2 SOLUCIONES

TEMARIO BASICO
Revisión del concepto. Ejemplos.
Proceso de disolución: formación de iones solvatados. Calor de disolución.
Concentración de laas solucionesporcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad. fracción molar.
Masa equivalente. Concepto. Normalidad de las soluciones.
Cálculos estequiométricos con soluciones.
Pureza de los reactivos. Rendimiento y reactivo limitante.
Presion del vapor de las soluciones; aplicaciones (anticongelantes, fenómenos biológicos determinados por el proceso osmótico, etc.)

TEMARIO ELECTIVO

Aleaciones y amalgamas. Propiedades y usos.
Soluciones coloidales.
Estudio de la atmósfera.

ACTIVIDADES EXPERIMENTALES

(Valen las mismas consideraciones establecidas en la Unidad 1)

Preparación de una solución de concentración conocida por pesada directa.
Preparación de una solución de concentración conocida por dilución (Uso de tablas densidad; porcentaje).
Determinación de la masa equivalente del Magnesio.
Estequiometría en solución (Reacción del ácido clorhídrico con el XXXXXXX de sodio
Post-laboratorio de la práctica anterior.
Resolución ded ejercicios propuestos por el Profesor de teórico.

UNIDAD 3 - EQUILIBRIO QUIMICO (6 Semanas)


TEMARIO ELECTIVO

Revisión del concepto de equilibrio a través de una actividad experimental.
Estudio cualitativo de los factores que modifican el sistema en el equilibrio
Constante de equilibrio. Aspectos cuantitativos del desplazamiento del equilibrio.
Equilibrio en solución acuosa. Revisión del concepto de pH y del producto iónico del agua.
Teorías ácido-base: Armenius y Bronstel-Lowry.
Acidos y basesfuertes y débiles. (Ka y Kb).
Cálculo del pH de soluciones ácidas y básicas.
Efecto del ión común.
Soluciones reguladora y su importancia biológica.
Hidrólisis. Realización de una actividad experimental.
Valoración ácido-base. Curvas. Reactivos indicadores.
Producto de solubilidad.

TEMARIO ELECTIVO

Industria del ácido sulfúrico. Fertilizantes.
Estudio de ácidos orgánicos de interés. (Particularmente aminoácidos)
Ablandamiento de agua. Resinas de intercambio iónico.

ACTIVIDADES EXPERIMENTALES
(Valen las mismas consideraciones establecidas en la Unidad 1)


1. Estudio cualitativo del cambio de la concentración en el equilibrio:
2. Determinación de la constante de equilibrio por colorimetría para la reacción estudiada en la actividad N° 1.
3. Determinación del pdH de soluciones de ácido clorhídrico y ácido acético de igual concentración.
* Estimación del valor de Ka para el ácido acético.
* Efecto del ión común.
4. Soluciones reguladoras.
5. Valoracioón ácido-base.
6. Discusión general de las prácticas realizadas en este ciclo.

UNIDAD N° 4. REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION (6 semanas)

TEMARIO BASICO

Estudio experimental cualitativo de las reacciones de oxidación-reducción. Concepto de par oxidante-reductor.
Clasificación electrofquímica cualitativa de los metales. El hidrógeno en la clasificación electroquímica.
Fundamento de la igualación de las semirreacciones estudiadas experimentalmente.
Pila de Daniell. Funcionamiento. FEM de una pila.
Potencial standard.
Tabla de potenciales. Predicción de reacciones.
Ejercicios.
Reacciones de oxidación reducción en solución acuosa. Igualación. Volumetría redox
Electrólisis. Estudio cuantitativo.
Corrosión. Generalidades.

TEMARIO ELECTIVO

Generadores electroquímicos: acumuladores, pilas secas.
Galvanoplastia.
Corrosión.

ACTIVIDADES EXPERIMENTALES

(Valen las mismas consideraciones establecidas en la Unidad 1)

Clasificación electroquímica cualitativa.
Construcción de Pila de Daniell. Medida de F.E.M.
Reacciones redox en solución.
Volumetría redox.
Electrolisis.

BIBLIOGRAFIA

El Profesor podrá utilizar la bibliografía que considere más adecuada para cumplir con los objetivos generales del curso.
Se sitan algunos ejemplos.

Mortimer - Química. Grupo Iberoamericano. 1983
Masterton-Slowinski - Química Genelral Superior. Edit. Iberoamericana
Dickerson - Principios de Química. 3ra. edición en dos tomos. Edit. Reverté

Pimentel - Química razonada. Dos tomos Edit. Reverté
Butler-Grosser - Problemas de Química. Edit. Reverté
Milone - Merceología IV y V . Edit Estrada.